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溶度积的计算

更新日期:2026-11-12 17:40:29

标题溶度积的计算
内容

溶度积(Ksp)是描述难溶电解质在溶液中溶解平衡的重要参数,用于计算其在水中的溶解度。计算时需根据溶解反应式写出溶度积表达式,并代入离子浓度进行计算。

溶解反应 溶度积表达式 举例说明
AgCl(s) ⇌ Ag⁺ + Cl⁻ Ksp = [Ag⁺][Cl⁻] 若[Ag⁺] = 1.3×10⁻⁵ mol/L,则Ksp ≈ 1.7×10⁻¹⁰
BaSO₄(s) ⇌ Ba²⁺ + SO₄²⁻ Ksp = [Ba²⁺][SO₄²⁻] 若[Ba²⁺] = 1.0×10⁻⁵ mol/L,则Ksp ≈ 1.0×10⁻¹⁰
Fe(OH)₃(s) ⇌ Fe³⁺ + 3OH⁻ Ksp = [Fe³⁺][OH⁻]³ 若[Fe³⁺] = 1.0×10⁻⁹ mol/L,则Ksp ≈ 2.7×10⁻³⁹

溶度积计算的关键在于正确书写溶解方程式和离子浓度的关系。实际应用中,还需考虑离子强度、温度等因素的影响。通过溶度积可判断沉淀是否生成或溶解,广泛应用于分析化学和环境科学领域。

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